RUMUS DAN PERSAMAAN KIMIA

RUMUS DAN PERSAMAAN KIMIA 
KELOMPOK 3 
1. LIFIA CITRA RAMADHANTI
2. JALIL AHMAD
3. NADYA FITRIANTI 

         RUMUS KIMIA

•         Rumus kimia adalah zat yang menyatakan jenis dan jumlah relatif atom-atom yang terdapat dalam zat itu..

•         Untuk menuliskan rumus kimia, di perlukan pemahaman akan :

1. Lambang Unsur

2. Tata nama senyawa

•         Rumus kimia terbagi menjadi rumus molekul atau rumus emipiris.

      RUMUS MOLEKUL

•        Rumus Molekul adalah rumus yang menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun satu molekul senyawa.

          Contoh : misal rumus empiris glukosa (CH₂O)_n

Perbandingan : C : H : O = 1 : 2 : 1

Bila di ketahui MR = 180, maka n = 6

Maka Rumus molekul glukosa = C₆H₁₂O₆

RUMUS EMPIRIS

•          Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa.

•          Contoh :

1. Rumus molekul amonia NH₃menjadi rumus empiris NH₃.

2. Rumus molekul etena C₂H4 menjadi rumus empiris etenaCH₄

NO	NAMA SENYAWA	RUMUS MOLEKUL (RM )	RUMUS EMPIRIS (RE )
1.	Air	H2O	H2O
2	Gula	C6H12O6	(CHO ) n , n=6
3	Garam	NaCl	NaCl
4	Amoniak	NH3	NH3
5	Asam oksalat	C2H2O4	(CHO )n , n=2
6	Gas butana	C4H10	(C2H5)n, n=2
7	Gas Etilena	C2H4	(CH2)n ,n=2

LAMBANG UNSUR & TATA NAMA SENYAWA

1. LAMBANG UNSUR

Menurut Jons Jacob B, menyatakan bahwa lambang unsur di ambil dari huruf pertama nama unsur & di tulis dengan huruf kapital, di lanjutkan dengan huruf kedua jika terdapat huruf yang sama.

Contoh : Al : Alumunium, Ca : Kalsium

Lambang unsur berkaitan dengan :

1. Memahami tabel periodik unsur

2. Penentuan periode & golongan

2. Tata Nama Senyawa

1. Penamaan rumus kimia & tata nama senyawanya

Penamaan pada senyawa biner, di tuliskan kedua unsur pembentuknya secara berurutan & di tambah akhiran –ida pada nama unsur kedua”

– Catatan : Jika dua unsur membentuk lebih dari satu senyawa, penambahan kata –ida tidak memadai, namun di tambahkan dengan kata di, tri yang menunjukan jumlah unsur pada awal nama unsur tersebut.

Contoh : 1. NO : nitrogen oksida, 2. N₂O₃ : dinitrogen trioksida, 3. Cr₂O₃ : Krom (III) oksida

2. Penamaan rumus ion & tata nama ionnya

Penamaan ini di dasarkan pada ion yang di kandungnya ( kation & anion )

Contoh : Mn²⁺ : Ion mangan (II)

3. Penamaan asam & basa

Pada asam, selalu di berikan nama asam pada awalannya tetapi pada nama kedua tergantung unsur tsb.

Contoh : H₂SO₄ : Asam Sulfat

– Catatan : Pada asam-okso, dengan atom oksigen lebih banyak di beri akhiran –at, sedaangkan dengan atom oksigen sedikit di beri akhiran –it.

Contoh : HClO₂ : Asam klorit, HClO₃ : Asam klorat

“Pada basa, untuk nama kation selalu di ikuti nama hidroksida”

Contoh : KOH : Kalium Hidroksida

3. PERSAMAAN KIMIA

1      Persamaan kimia menyatakan kesetaraan jumlah zat-zat yang bereaksi dan jumlah zat-zat hasil reaksi, dan    penulisan zat tersebut menggunakkan lambang  unsur atau rumus kimia.